SOAL

CONTOH SOAL ATOM DAN PEMBAHASAN

Nomor 1 (UN 2013)

Kelemahan teori atom Dalton adalah tidak menjelaskan...
A. Atom memiliki inti dan elektron
B. Atorm dari unsur sejenis memiliki sifat yang berbeda
C. Atom-atom gas tidak dapat bergabung
D. Atom tidak bisa dibagi-bagi
E. Atom dapat bergabung membentuk molekul

Pembahasan:

Model atom Dalton tidak menjelaskan tentang inti dan elektron.

Jawaban: A

Nomor 2 (UN 2013)

Kelemahan teori atom Rutherford adalah...

A. Elektron yang mengelilingi inti akan menyerap energi.
B. Elektron menyebar merata dipermukaan bola atom.
C. Elektron berputar mengelilingi inti seperti tata surya.
D. Elektron mengelilingi inti memancarkan gelombang elektromagnetik.
E. Atom terdiri dari muatan positif dan muatan negatif.

Pembahasan:

Salah satu kelemahan atom Rutherford adalah tidak bisa menjelaskan kestabilan atom yaitu elektron memancarkan gelombang elektromagnetik ketika mengitari inti.

Jawaban: D

Nomor 3 (UN 2013)

Manakah pernyataan berikut ini yang merupakan kelemahan teori atom Bohr?
A. Tidak dapat menjelaskan efek Zeeman.
B. Tidak dapat menjelaskan gaya sentripetal elektron.
C. Bertentangan dengan fisika klasik.
D. Bertentangan dengan teori Dalton.
E. Tidak dapat menentukan energi transisi.

Pembahasan:

Kelemahan model atom Bohr adalah tidak dapat menjelaskan spektrum warna atom berelektron banyak.

Jawaban: A

Nomor 4 (UN 2013)

Salah satu pernyataan tentang model atom Thomson adalah...

A.  Elektron dapat menyerap energi.

B.  Elektron berkumpul membentuk inti atom.

C.  Atom merupakan bagian terkecil.

D.  Atom memiliki muatan (+) dan (–) yang tersebar merata.

E.   Elektron berada disekitar inti atoam.

Jawaban: D

Nomor 5 (UN 2009)

Perbedaan utama antara model atom Rutherford dan model atom Bohr adalah....
A. Elektron berputar mengelilingi inti dengan membebaskan sejumlah energi.
B. Elektron merupakan bagian atom yang bermuatan negatif.
C. Atom berbentuk bola kosong dengan inti berada di tengah.
D. Secara keseluruhan atom bersifat netral.
E. Massa atom terpusat pada inti atom.

Pembahasan:

Atom Rutherford menjelaskan elektron melepas energi ketika mengitari inti sedang Bohr menjelaskan elektron tidak memancarkan/menyerap energi ketika mengitari inti.

Jawaban: A

Nomor 6 (UN 2010)

Perhatikan pernyataan-pernyataan berikut:

1. Atom terdiri dari elektron yang bermuatan negatif dan inti atom yang bermuatan positif.
2. Elektron mengorbit inti atom seperti planet mengorbit matahari.
3. Elektron mengorbit inti atom pada orbit yang stasioner tanpa memancarkan energi.

Yang membedakan model atom Rutherford dan model atom Thomson adalah pernyataan....
A. (1), (2), dan (3)
B. (1) saja
C. (2) saja
D. (3) saja
E. (1) dan (3) saja

Pembahasan:

Yang membedakan atom Thomson dengan atom Rutherford adalah no. 1 saja sedangkan no. 2 dan 3 adalah kesamaan dan perbedaan atom Rutherford dengan atom Bohr.

Jawaban: B

Nomor 7 (UN 2013)
Pernyataan atau data hasil pengamatan yang menjadikan kelemahan model atom Thompson adalah...
A. Sebagian partikel alfa melewati lempeng emas tanpa mengalami pembelokan
B. Hamburan sinar alfa oleh elektron yang dihamburkan menjadi lebih besar
C. Muatan positif pada bola atom dinetralkan oleh elektron yang bermuatan negatif
D. Atom bersifat netral dengan elektron tersebar merata pada permukaan bola atom
E. Massa atom tersebar merata pada bola atom
Pembahasan
Kelemahan atom Thompson adalah tidak dapat menjelaskan susunan muatan positif dan negatif yang tersebar merata.
Jawaban: D

Nomor 8 (UN 2009)
Energi elektron pada keadaan dasar di dalam atom hidrogen adalah −13,6 eV. Energi elektron pada orbit dengan bilangan kuantum n = 4 adalah....
A. 1,36 eV
B. 1,24 eV
C. 0,96 eV
D. 0,85 eV
E. 0,76 eV

 

Nomor 9 (UN 2010)

Jika persamaan energi lintasan elektron tunggal dari sebuah atom hidrogen adalah E_n = ^13,6/_n² maka, sebuah elektron yang tereksitasi dari lintasan n = 1 ke n = 4 mengalami perubahan energi elektron sebesar....

A. 12,75 eV
B. 10,20 eV
C. 7,20 eV
D. 6,85 eV
E. 3,40 eV

Nomor 10 (UN 2010)

Dalam model atom Bohr, ketika elektron atom hidrogen berpindah dari orbit dengan bilangan kuantum n = 1, ke n = 3, maka elektron tersebut akan....(En = − ^13,6/_n² ).
A. menyerap energi sebesar 1,50 eV
B. memancarkan energi sebesar 1,50 eV
C. menyerap energi sebesar 2,35 eV
D. memancarkan energi sebesar 12,09 eV
E. menyerap energi sebesar 12,09 eV

Pembahasan
Diketahui:
n1 = 1
n2 = 3
Ditanya: ΔE
Jawab:
ΔE = - 13,6 eV (1/n2² - 1/n1²)
ΔE = - 13,6 eV (- 0,888) = 12,09 eV